弱電解質(zhì)的電離平衡 [學(xué)情分析] 經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道弱電解質(zhì)的電離過程是一個可逆過程，并且最終建立電 離平衡，并且已經(jīng)熟練掌握化學(xué)平衡的理論知識，已具備運用平衡理論解決實際問題的能力。 預(yù)計部分學(xué)生將會對濃度、外加物質(zhì)對電離平衡的影響存在一定的困難，尤其是濃度變化對 弱電解質(zhì)電離程度大小的影響感到難以理解。 [學(xué)習(xí)內(nèi)容分析] 該部分知識主要包括“電離平衡常數(shù)”、“影響電離平衡的因素”兩部分內(nèi)容。該節(jié)所學(xué)“電 離平衡常數(shù)”與前面所學(xué)“化學(xué)平衡常數(shù)”、“水的離子積常數(shù)”，以及后面將要學(xué)習(xí)的“溶度積 常數(shù)”都屬于平衡常數(shù)系列，可讓學(xué)生對比學(xué)習(xí)，并為后面的學(xué)習(xí)埋下伏筆。在前面所學(xué)“外 界條件對化學(xué)平衡、水的電離影響”的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)“影響電離平衡的因素”更是水到渠成。學(xué) 好本節(jié)弱電解質(zhì)電離平衡的知識，對下節(jié)分析溶液中各種離子間的作用，從而探究鹽類水解 的

弱電解質(zhì)的電離平衡 [學(xué)情分析] 經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道弱電解質(zhì)的電離過程是一個可逆過程，并且最終建立電 離平衡，并且已經(jīng)熟練掌握化學(xué)平衡的理論知識，已具備運用平衡理論解決實際問題的能力。 預(yù)計部分學(xué)生將會對濃度、外加物質(zhì)對電離平衡的影響存在一定的困難，尤其是濃度變化對 弱電解質(zhì)電離程度大小的影響感到難以理解。 [學(xué)習(xí)內(nèi)容分析] 該部分知識主要包括“電離平衡常數(shù)”、“影響電離平衡的因素”兩部分內(nèi)容。該節(jié)所學(xué)“電 離平衡常數(shù)”與前面所學(xué)“化學(xué)平衡常數(shù)”、“水的離子積常數(shù)”，以及后面將要學(xué)習(xí)的“溶度積 常數(shù)”都屬于平衡常數(shù)系列，可讓學(xué)生對比學(xué)習(xí)，并為后面的學(xué)習(xí)埋下伏筆。在前面所學(xué)“外 界條件對化學(xué)平衡、水的電離影響”的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)“影響電離平衡的因素”更是水到渠成。學(xué) 好本節(jié)弱電解質(zhì)電離平衡的知識，對下節(jié)分析溶液中各種離子間的作用，從而探究鹽類水解 的

第60講弱電解質(zhì)的電離及水的電離作業(yè)紙 1、下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是 a．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡 b．在溶液中導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì) c．同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同 d．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電 2、在0.1mol·l －1 ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3coohch3coo － ＋h+對于 該平衡，下列敘述正確的是 a.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動 b.加入少量naoh固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 c.加入少量0.1mol·l －1 hcl溶液，溶液中c(h +)減小 d.加入少量ch3coona固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 3、下列說法正確的是 a．向0.1mol·l －1 na2co3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色 b．a(chǎn)l3＋、no3 －

蒅弱電解質(zhì)的電離平衡 肅命題趨向： 薈弱電解質(zhì)電離平衡的考查主要是比較某些物質(zhì)的導(dǎo)電能力大小，判斷電解質(zhì)非電解質(zhì)；外界條件對電離平衡的影響及 電離平衡的移動；將電離平衡理論用于解釋某些化學(xué)問題；同濃度（或同ph）強、弱電解質(zhì)溶液的比較，如c(h+)大 小、起始反應(yīng)速率、中和酸（或堿）的能力、稀釋后ph的變化等等 袇【例1】判斷下列說法中正確的是（） 羃①氯氣的水溶液導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。②二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，二氧化碳是電解質(zhì)。③硫酸鋇的水溶液不 導(dǎo)電，但是硫酸鋇是電解質(zhì)。④氯化鈉溶液的水溶液能導(dǎo)電，氯化鈉溶液是電解質(zhì)。 袂a.①③b.③c.①③④d.都不正確 蚈二：強電電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 羋3：強電解質(zhì)： 蚅強電解包括的物質(zhì)有： 蟻強電解質(zhì)在水溶液存在的形式： 螈4：弱電解質(zhì)：。 蠆弱電解質(zhì)包括的物質(zhì)有： 膃弱電解質(zhì)在溶液中存在的形式 蚄5：電離：電解：

在溶液中,水的電離程度大小的比較,常常困擾著初學(xué)者,本文對水在酸溶液、堿溶液、強酸弱堿鹽溶液及弱酸強堿鹽溶液中電離程度進行了深刻的分析,并總結(jié)出水在不同環(huán)境中其電離程度的比較規(guī)律。

1 第1講弱電解質(zhì)的電離平衡 [考綱解讀]1.了解電解質(zhì)的概念；了解強、弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的 電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.了解電離平衡常 數(shù)。 考點一強、弱電解質(zhì) 1．電解質(zhì)與非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在__________里或________狀態(tài)下能導(dǎo)電的__________。 (2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下____不能導(dǎo)電的____________。 2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)概念 電解質(zhì) 在水溶液里 (2)與化合物類型的關(guān)系 強電解質(zhì)主要是大部分________化合物及某些________化合物。弱電解質(zhì)主要是某些 ________化合物。 3．電離方程式的書寫 (1)強電解質(zhì)用______，弱電解質(zhì)用________。 (2)多元弱酸分步電離，且第一步電離程

專題八溶液中的離子反應(yīng) 基礎(chǔ)課時1弱電解質(zhì)的電離平衡 (時間：45分鐘) 一、選擇題(每小題僅有一個選項符合題意) 1．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是 ()。 a．強電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性強 b．易溶性強電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子 c．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物 d．由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質(zhì) 解析溶液的導(dǎo)電能力與其中的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)多少有關(guān)，與溶質(zhì) 是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無直接關(guān)系，a錯；強電解質(zhì)不一定都是離子化合物， 如hcl，c錯；硫酸鋇溶于水的部分能完全電離，是強電解質(zhì)，d錯。 答案b 2．已知h2so3、h2co3分別屬于中強酸和弱酸，h2so3h＋＋hso－3，hso－3 h＋＋so2－3；h2co3h＋＋hco－3；hco－3h＋＋co2－3；電離平衡 常數(shù)分別為k1

lettersandcalls,anddopracticalthingsforthemassescombinegood,effectivethroughreachingpeopleattheserviceofthe"lastmile".third,fosterthedevelopmentofnewenergy,newgeneralsecretaryxijinpingstresseddevelopmentofinnovationforestrestructuring,revitalizationoftheoldindustrialbasesinnortheastchinaisthestate'smajorstrategy,centralha

教育資料 資料（一） 第八課時離子濃度大小比較跟蹤訓(xùn)練 1．在1mol/lch3cooh溶液中下列關(guān)系不正確的是() a．c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=1mol·l-1b．c(ch3cooh)＞c(ch3coo-)＞c(h+)＞c(oh-) c．c(oh-)+c(ch3coo-)=c(h+)d．c(ch3cooh)＞c(oh-)＞c(ch3coo-)＞c(h+) 2．在0.1mol/l的nh3·h2o溶液中，下列關(guān)系正確的是() a．c(nh3·h2o)＞c(oh-)＞c(nh4+)＞c(h+)b．c(nh4+)＞c(nh3·h2o)＞c(oh-)＞c(h+) c．c(nh3·h2o)＞c(nh4+)＝c(oh-)＞c(h+)d．c(nh3·h2o)＞c(nh4+)＞c(h+

2019-2020學(xué)年高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解 質(zhì)的電離鹽類的水解學(xué)案魯科版選修4 1．了解弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)概念和電離平衡常數(shù)與電離程度的關(guān)系。 2理解影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素及對電離平衡移動的影響。(重點) 3．了解常見弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小，能比較它們的電離能力強弱。(難點) 電離平衡常數(shù) 教材整理1電離常數(shù) 1．定義：在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積 與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。 2．表達式：一元弱酸：ch3coohch3coo－＋h＋ ka＝ [ch3coo－]·[h＋] [ch3cooh] 一元弱堿：nh3·h2onh＋4＋oh－ kb＝ [nh＋4]·[oh－] [nh3·h2o]。 3．意義：電離常數(shù)

▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精誠凝聚=^_^=成就夢想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌ ▃▄▅▆▇██■▓點亮心燈~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓ 四川省2012屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)《第10章第1講弱電解質(zhì)的電離平衡》同步練習(xí) 一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分) 1．甲酸是一種一元有機酸。下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是（） a．甲酸能與水以任意比互溶 b．1mol/l甲酸溶液的ph值約為2 c．10ml1mol/l甲酸恰好與10ml1mol/lnaoh溶液完全反應(yīng) d．.甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱 2．下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是() a．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電

綜述了近年來在鋰離子電池無水電解質(zhì)研究與探索方面的成果,介紹了鋰離子電池無水電解質(zhì)鋰鹽的電化學(xué)性能與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,并介紹了無水電解質(zhì)鋰鹽的量子化學(xué)計算研究進展。

闡述了線性隔離放大器(線性光電耦合器)的工作原理,設(shè)計了線性隔離放大器的電離輻照試驗,研究了線性隔離放大器的電離輻照效應(yīng),針對其結(jié)果進行了機理分析。

新型電解質(zhì)鋰鹽主要包括含螯合硼陰離子、螯合磷陰離子、全氟膦陰離子、烷基磺酸陰離子、全氟烷基、亞胺基的有機鋰鹽及有機鋁酸鋰鹽。本文綜述了近年來在新型電解質(zhì)鋰鹽研究與探索方面的成果,介紹了鋰離子電池電解質(zhì)鋰鹽的合成方法、組成與結(jié)構(gòu)、化學(xué)和電化學(xué)性能及其與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,并闡述今后電解質(zhì)鋰鹽研究的可能發(fā)展方向及研究方法。新型電解質(zhì)鋰鹽主要包括含螯合硼陰離子、螯合磷陰離子、全氟膦陰離子、烷基磺酸陰離子、全氟烷基、亞胺基的有機鋰鹽及有機鋁酸鋰鹽。本文綜述了近年來在新型電解質(zhì)鋰鹽研究與探索方面的成果,介紹了鋰離子電池電解質(zhì)鋰鹽的合成方法、組成與結(jié)構(gòu)、化學(xué)和電化學(xué)性能及其與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,并闡述今后電解質(zhì)鋰鹽研究的可能發(fā)展方向及研究方法。

研究了ni2+、cu2+、ca2+、mg2+等雜質(zhì)離子對固體聚合物水電解槽性能的影響.在電解槽陽極室中分別加入這些雜質(zhì)離子的硫酸鹽,分析槽電壓、陽極和陰極電勢隨時間的變化關(guān)系.結(jié)果顯示雜質(zhì)離子對電解槽有極大的損害.槽電壓的迅速上升主要是由于陰極超電勢的增加而造成.其原因是ni2+、cu2+在陰極催化劑與nafion膜的界面上沉積為金屬,覆蓋陰極催化劑,減小了反應(yīng)活性位;而ca2+、mg2+則形成一層導(dǎo)電性差的氫氧化物膜,不但覆蓋催化劑,減小了反應(yīng)活性位,而且增加了陰極催化劑與nafion膜界面的接觸電阻,導(dǎo)致陰極超電勢的迅速增高.

文章研究ni%^2+、cu^2+、ca^2+、mg^2+等雜質(zhì)離子對固體聚合物水電解槽性能的影響。在電解槽陽極室中分別加入這些雜質(zhì)離子的硫酸鹽，分析槽電壓、陽極和陰極電勢隨時間的變化關(guān)系。結(jié)果顯示雜質(zhì)離子對電解槽有極大的損害。槽電壓的迅速上升主要是由于陰極超電勢的增加而造成，其原因是ni^2+、cu^2+在陰極催化劑與nafion膜的界面上沉積為金屬，覆蓋陰極催化劑，減小了反應(yīng)活性位，而ca^2+、mg^2+則形成一層導(dǎo)電性差的氫氧化物膜，不但覆蓋催化劑，減小了反應(yīng)活性位，而且增加了陰極催化劑與nafion膜界面的接觸電阻，導(dǎo)致陰極超電勢的迅速增高。

設(shè)計了一種基于電離探測器的輻射源在線監(jiān)測系統(tǒng),該系統(tǒng)以嵌入式單片機為控制單元,以電離探測器為傳感元件實現(xiàn)對輻射強度的監(jiān)測,以gpsone模塊實現(xiàn)對輻射源地理位置的監(jiān)測和遠程監(jiān)控中心的通信。是一種集輻射量測量、輻射源定位、無線通信和報警等功能于一體的網(wǎng)絡(luò)式輻射源在線監(jiān)測系統(tǒng)。實驗結(jié)果表明,該輻射源監(jiān)測系統(tǒng)能夠同時進行輻射源的強度測量和跟蹤定位,輻射量測量精度為15%以內(nèi),室外定位精度在6m以內(nèi),室內(nèi)定位精度在50m之內(nèi)。

電離輻射防護涂料的研究

學(xué)生在學(xué)習(xí)人教版高中化學(xué)選修4《影響水的電離平衡因素》時，對于酸堿抑制水的電離、溫度和易水解的鹽促進水的電離熟記于心，而對于一類能與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)對水電離平衡的影響不甚清楚。大多教輔資料上面對上述問題也沒有一個統(tǒng)一的看法，本文通過討論高中階段幾種常見物質(zhì)與水的反應(yīng)，分析其微觀機理。

綠色能源技術(shù)和低碳經(jīng)濟的發(fā)展對高性能鋰離子電池提出了越來越高的要求。鋰離子電池的發(fā)展主要依賴于電池材料的突破,而含氟材料因其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性好、安全性高而廣泛應(yīng)用。系統(tǒng)介紹了鋰離子電池中涉及的含氟電極和電解質(zhì)材料,著重對其應(yīng)用特點和研究現(xiàn)狀等進行了總結(jié),并對鋰電池相關(guān)含氟材料的發(fā)展方向進行了展望。

目的實現(xiàn)固體聚合物電解質(zhì)水電解技術(shù)的工程化,解決這一技術(shù)在工程實施中存在的問題,使其滿足密閉環(huán)境供氧設(shè)備的要求。方法電解池組采用陽極供水與壓濾機組裝的方式,針對水電解池供水與供電的要求,設(shè)計了電解池的極板以及集電板,并對極板進行了輕量化設(shè)計,組裝了3套樣機。結(jié)果在75℃、電流密度0.6a/cm2條件下,小池平均電解電壓低于1.75v;在密閉艙內(nèi)3人62d的試驗考核中,水電解池堆運行穩(wěn)定,產(chǎn)生的氣體o2純度高于99.5%;集成120個單電池的水電解器,能穩(wěn)定輸出壓力為1mpa、流量為1523l/h的o2。結(jié)論水電解器的設(shè)計合理、極板輕量化設(shè)計可行,基本解決固體聚合物電解質(zhì)水電解技術(shù)工程化應(yīng)用中的技術(shù)問題,滿足密閉環(huán)境對水電解器的性能要求。

綜述了鋰離子氧化物、硫化物玻璃及微晶玻璃固體電解質(zhì)的研究進展。重點討論了這些材料的電化學(xué)性能,以及離子摻雜對電化學(xué)性能的影響。探討了鋰離子玻璃和微晶玻璃固體電解質(zhì)的發(fā)展及應(yīng)用前景,認為其在全固態(tài)電池中的應(yīng)用將隨技術(shù)的發(fā)展實現(xiàn)商業(yè)化。