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更新時(shí)間：2025.06.07

頭條 哪些是電解質(zhì),哪些是非電解質(zhì)

電解質(zhì)和非電解質(zhì)首先需要是化合物; 電解質(zhì)：氫氧化鉀，碳酸鈉非電解質(zhì)：酒精（乙醇），蔗糖空氣，食鹽水是混合物氧氣，銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

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弱電解質(zhì)的電離平衡 [學(xué)情分析 ] 經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，并且最終建立電離平衡，并且已經(jīng)熟練掌握化學(xué)平衡的理論知識(shí)，已具備運(yùn)用平衡理論解決實(shí)際問(wèn)題的能力。預(yù)計(jì)部分學(xué)生將會(huì)對(duì)濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響存在一定的困難，尤其是濃度變化對(duì) 弱電解質(zhì)電離程度大小的影響感到難以理解。 [學(xué)習(xí)內(nèi)容分析 ] 該部分知識(shí)主要包括 “電離平衡常數(shù) ”、“影響電離平衡的因素 ”兩部分內(nèi)容。該節(jié)所學(xué) “電離平衡常數(shù) ”與前面所學(xué) “化學(xué)平衡常數(shù) ”、“水的離子積常數(shù) ”，以及后面將要學(xué)習(xí)的 “溶度積常數(shù)”都屬于平衡常數(shù)系列，可讓學(xué)生對(duì)比學(xué)習(xí)，并為后面的學(xué)習(xí)埋下伏筆。在前面所學(xué) “外界條件對(duì)化學(xué)平衡、水的電離影響 ”的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí) “影響電離平衡的因素 ”更是水到渠成。學(xué) 好本節(jié)弱電解質(zhì)電離平衡的知識(shí)，對(duì)下節(jié)分析溶液中各種離子間的作用，從而探究鹽類(lèi)水解的

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弱電解質(zhì)的電離+水的電離+PH計(jì)算(1)

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第 1 頁(yè) 共 2 頁(yè) 水溶液中的離子平衡練習(xí)（一） 1、下物質(zhì)分類(lèi)組合正確的是（） 2、下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（） A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) B、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 C、強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在 D、水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) 3. 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤．．的是 ( ) NaOH滴加量溫度 A NaOH滴加量 pH B NaOH滴加量導(dǎo)電能力 C NaOH滴加量 D 濃度 NaOH CH3COOH 4. 將 0.lmol· 1L 醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是（） A. 溶液中 c（H +）和 c（OH －）都減小 B. 溶液中 c（H+）增大 C. 醋酸電離平衡向左移動(dòng) D. 溶液的 pH 增大

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