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在計(jì)算價(jià)層電子數(shù)時(shí),可以有多個(gè)物理模型供選用。在常見的化學(xué)教材或教案參考資料中, 可以看到有 3 種其間有顯著不同的計(jì)算價(jià)層電子對數(shù)目的模型,產(chǎn)生 3 類不同的方法。 (一)元素種類法 元素種類法的特點(diǎn)在于,對非過渡系 ABm 型分子來說,用配原子的種類來確定它向中心原 子提供的價(jià)層電子數(shù)。它規(guī)定: 當(dāng) H 及鹵原子作配原子時(shí),每個(gè)配原子向中心原子提供 1 個(gè)價(jià)層電子; 而當(dāng) O、S原子作配原子時(shí),它們都并不向中心原子提供價(jià)層電子; 而當(dāng) N 原子作配原子時(shí),它不僅不向中心原子提供價(jià)層電子,反而要從中心原子拉走 1 個(gè) 價(jià)層電子。 如對 SO2分子。中心 S原子有 6個(gè)價(jià)電子,而作為配原子的 O 原子并不向中心原子提供電 子,S的價(jià)層電子數(shù)仍為 6,價(jià)層電子數(shù)對為 3。所以, S原子的電子云呈三角形分布。 S原 子位于三角形的中心附近,電子云分別指向三角形的三個(gè)頂點(diǎn)。考慮到 3 個(gè)電子云,
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